Volume 2

Traité pratique d'analyse chimique, suivi de tables, servant, dans les analyses, à calculer la quantité d'une substance d'après celle qui a été trouvée d'une autre substance / par Henri Rose. Traduit de l'allemand, sur la seconde édition, par A.-J.-L. Jourdan.

  • Rose, Heinrich, 1795-1864.
Date:
1832
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Credit: Traité pratique d'analyse chimique, suivi de tables, servant, dans les analyses, à calculer la quantité d'une substance d'après celle qui a été trouvée d'une autre substance / par Henri Rose. Traduit de l'allemand, sur la seconde édition, par A.-J.-L. Jourdan. Source: Wellcome Collection.

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    avec cette poudre d’argent, à une température de près de 100*’ C., et l’on a soin de la remuer souvent. L’arii^ent réduit tout le cliîorure ferrique en chlorure ferreux, et forme du chlorure argenlique. Quand la liqueur est de¬ venue incolore, ce qui exige quelquefois une digestion de \ingt-quatre heures, on décante ce qui est clair, on reçoit l’argent sur un filtre, on le lave, et on le fait sécher, après quoi on en détermine le poids : autant il pèse alors déplus qu’auparavant, autant il a enlevé de chlore au chlorure ferrique. La quantité de chlore qui s’est combinée avec l’argent pour produire du chlorure argentique, est à celle de l’oxide ferrique contenu dans la combinaison, comme le poids d’un atome double de chlore à celui d’un atome simple d’oxide ferrique. Ce que la combinaison contenait de plus en oxide de fer, ne consistait qu’en oxide ferreux. Voici quelle est la méthode à suivre pour déterminer la quantité de l’oxide ferreux dans la substance : On prend un p'oids quelconque de celte dernière, et on la dissout de la meme manière qu’il vient d’étre dit, dans un flacon sus¬ ceptible d’ètre bien bouché, avec de l’acide hydrochlo- rique , après avoir rempli le flacon de gaz acide carboni¬ que. Ici le flacon n’a pas besoin d’ètre aussi grand que lorsqu’il s’agit de clélermiiier la quantité de l’oxide ferri¬ que. Une fois la dissolution opérée, on verse rapidement uné dissolution de chlorure aurico-potassique ousodiqiie dans le flacon , et on le bouche 5 l’oxide ferreux contenu dans la ‘dissolution réduit l’or, et se convertit en oxide ferrique.''’S’il ne se réduit point d’or, c’est une preuve que la substance ne contenait point d’oxide ferreux. On en acquiert mieux encore la conviction en ajoutant a une autre dissolution de la substance une dissolution de cya¬ nure ferrico-potassique, au moyen de laquelle les plus petites traces d’oxide ferreux dans une licjueur contenant une grande quantité d’oxide ferrique se reconnaissent à la formation d’un précipité bleu. Lorsque l’or s’est dé-